ההבדל העיקרי בין החומצות הבינאריות לחומצות האוקסיאציות הוא שהחומצות החומציות מכילות לפחות אטום חמצן אחד במולקולה, אך החומצות הבינאריות אינן מכילות חמצן. בחומצות בינאריות יש מימן ואלמנט אחר שאינו מתכות במולקולה.

אנו יכולים להגדיר חומצה בכמה דרכים על פי מדענים שונים. על פי ההגדרה ארהניוס או ברונסטד-לורי, לתרכובת צריך להיות אטום מימן וצריך לתרום אותו כפרוטון אם נקרא זאת כחומצה. אבל לדברי לואיס, יש מולקולות שאינן מחזיקות מימן, אך יכולות לפעול כחומצה, כלומר BCl3 היא חומצת לואיס, מכיוון שהיא יכולה לקבל צמד אלקטרונים. ללא קשר לסוגים הנ"ל, אנו יכולים לתאר ולסווג חומצות בדרכים רבות אחרות. לדוגמא, כחומצות אורגניות ואורגניות תלויות באלמנטים שיש להם וגם כחומצות בינאריות וחומצות אוקסיד.

תוכן

1. סקירה כללית והבדל מפתח
2. מהן חומצות בינאריות
3. מהם חומצות חמצן
4. השוואה זו לצד זו - חומצות בינאריות לעומת חומצות חמצן בצורה טבלאית
5. סיכום

מהן חומצות בינאריות?

חומצות בינאריות הן מולקולות, המכילות שני יסודות; אלמנט אחד הוא מימן, והשני הוא יסוד לא-מטאלי, שהוא אלקטרונגטיבי יותר ממימן. לכן חומצות בינאריות יכולות לתרום יוני H + בתקשורת מימית. HCl, HF, HBr ו- H2S הן כמה מהדוגמאות לחומצות בינאריות. אלה מראים תכונות שונות כאשר הם במצב טהור וכאשר הם נמצאים בתקשורת מימית.

בנוזל של חומצות בינאריות, אם החומצה בצורה טהורה, השם מתחיל ב"מימן ", והשם האוניוני מסתיים ב-" -יד ". לדוגמה, אנו יכולים לקרוא ל- HCl כלוריד מימן. שמות של תמיסות חומצה בינארית מימית מתחילים ב"הידרו ", ושם האניון מסתיים ב-" ic ". שם, אנו מוסיפים את המילה "חומצה" בסוף השם. לדוגמא, תמיסת HCl מימית היא חומצה הידרוכלורית.

יתר על כן, אנו יכולים לקבוע את חוזקה של החומצה הבינארית על ידי כמה שהיא תורמת H + למדיום. אם הקשר בין המימן ליסוד האחר חלש, הוא יכול לתרום בקלות את הפרוטון; לפיכך, החומצה חזקה יותר. יציבות האניון שנוצר משפיעה גם על יכולת תרומת הפרוטון. לדוגמא, HI היא חומצה חזקה יותר מ- HCl, מכיוון שאניון הוא יציב יותר מהקלוניון.

מהם חומצות חמצן?

חומצות חמצן הן חומצות המכילות אטום חמצן במולקולה. HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CH3COOH הם חלק מהאוקסיות הנפוצות. מלבד החמצן, יש לפחות אלמנט אחד אחר ולפחות אטום מימן אחד במולקולה.

היכולת לתרום פרוטון אחד או יותר חיונית בכדי להפוך את היסוד לחומצה. המימן של החומצה נקשר עם אטום החמצן. לפיכך, בחומצות אלו אנו יכולים לקבוע את החומציות על ידי האלקטרוניטיביות של האטום המרכזי ומספר אטומי החמצן.

מה ההבדל בין חומצות בינאריות לחומצות חמצן?

חומצות בינאריות הן מולקולות, המכילות שני יסודות; אלמנט אחד הוא מימן, והשני הוא יסוד לא מטאלי. ואילו חומצות אוקסיד הן חומצות המכילות אטום חמצן במולקולה. לפיכך, ההבדל העיקרי בין חומצות בינאריות לחומצות אוקסיד הוא שהחמצציות האוקסיות מכילות לפחות אטום חמצן אחד במולקולה, אך החומצות הבינאריות אינן מכילות חמצן.

כהבדל משמעותי נוסף בין חומצה בינארית לחומצות, באוקסיזות, הפרוטון שנתרם מחובר לאטומי החמצן. בחומצות בינאריות ההידרוגנים צמודים ליסוד הלא-מטאלי האחר.

להלן מידע על ההבדל בין חומצה בינארית לחומצות אוקסיד.

ההבדל בין חומצות בינאריות וחומצות חמצן בצורה טבלאית

סיכום - חומצות בינאריות לעומת חומצות חמצן

חומצות בינאריות וחומצות אוקסיד הן שני סוגים של תרכובות חומציות. ההבדל העיקרי בין חומצות בינאריות לחומצות אוקסיאטיות הוא שחומצות חמצן מכילות לפחות אטום חמצן אחד במולקולה וחומצות בינאריות אינן מכילות חמצן. בחומצות בינאריות יש מימן ואלמנט אחר שאינו מתכות במולקולה.

התייחסות:

1. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. "הגדרת חמצן ודוגמאות." ThoughtCo, 22 ביוני, 2018. זמין כאן
2. הלמנסטין, אן מארי, דוקטורט. "הגדרה של חומצה בינארית." ThoughtCo, 22 ביוני, 2018. זמין כאן

באדיבות תמונה:

1. "CNX Chem 14 03 Oxyacid" מאת OpenStax (CC BY 4.0) באמצעות Wikimedia Commons